Один из парадоксов, связанных с водородом, состоит в том, что элемент, располагающий единственной электронной орбиталью, казалось бы, должен обладать скудным набором валентностей. На самом же деле он ведет себя, как чуткий инструмент, улавливающий и предельно усиливающий тончайшие нюансы химических свойств партнеров. При этом водород превращает эти различия в доминанты соответствующих соединений.
Даже в специальной литературе нет определенного ответа на вопрос о местоположении водорода в таблице химических элементов. Известны два основных взгляда: водород — легчайший аналог щелочных металлов (подгруппа 1а); водород — легчайший аналог галогенов (подгруппа 7а). В некоторых современных таблицах водород представляют в двух клеточках сразу.
Внешние электронные оболочки атомов водорода щелочных металлов построены из одного сорта кирпичиков- s-электронов, валентность которых равна +1. Сходны спектры указанных металлов и водорода.
Полученный при сверхнизких температурах металлический водород с выявленной рентгеноструктурным анализом ГЦК (ГЦК — гранецентрированная кристаллическая решетка. Атомы образуют вершины куба, уплотнение происходит за счет атомов в центрах граней.) лишний раз дает возможность говорить о нем как о металлическом элементе, при обычных условиях находящемся в газообразном состоянии.

Pages: 1 2 3