Среди всех способов получения водорода самым древним является кислотный: Fe+H₂SO-->FeSO₄+H₂.
Практически на 1 нм₃ Н₂ требуется 5 кг Fe и 0,8 кг H₂SO₄. Содержание примесей (H₂S, PH₃, AsH₃, SbH₄) в получаемом водороде достигает 5%. Иначе и быть не может, так как идеально чистых металлов и кислот практически не существует.
Щелочно-алюминиевый способ получения водорода заключается в следующем: 2Аl + 2NaOH + 2H₂O-->2AlNaO₂ + ЗН₂.
На 1 нм₃ водорода идет 1 кг алюминия и до 2 кг каустической соды. Реакция заметно экзотермична, чистота получаемого водорода — до 98%.
Водород можно получать с помощью алюминия, активированного ртутью, цианистым калием, специальной амальгамой, индием, галлием и т. д.: Аl + ЗН₂О-->Аl (ОН) _з +ЗН₂, при этом для получения 1 нм₃ водорода затрачивается 0,9 кг активированного алюминия. В этом случае чистота получаемого газа составляет 99%.
При воздействии на кремний в щелочной среде также выделяется водород: Si + 2NaOH + H₂O-->Na₂Si0₃ + 2H₂; Na₂SiO₃+(n+1)H₂O-->NaOH + SiO₂*nH₂O.
При этом на 1 нм₃ Н₂ расходуется 1,3 кг NaOH (каустической соды). Ввиду дефицитности чистого кремния применяют ферросилиций (72% Si).
При использовании гидридов возможен высокий удельный выход водорода, к тому же они не требуют дополнительных реактивов. Среди них практический интерес представляют безопасные, легко разлагаемые (водой): LiH + H₂O-->LiOH + H₂; СаН₂+2Н₂О-->Са(ОН)₂ + Н₂; NaBH₄ + 4H₂O-->NaOH + B(OH) +4H₂.

Pages: 1 2 3 4 5